题目内容
【题目】已知pC=-lgc(B),室温下,某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的微粒是H+
B.溶液中水的电离程度:m>n
C.pH=8时,溶液中,c(HA-)>c(H2A)
D.pH=1与pH=3时,H2A的浓度几乎相同
【答案】B
【解析】
pC=-lgc(B),pH=-lgc(H+),所以氢离子的pC值等于溶液的pH,即曲线a表示的微粒是氢离子,pH增大的过程中发生反应:、
;浓度最先减小的是H2A,即曲线b代表的微粒是H2A,HA-先增大后减小,所以曲线c代表的是HA-,曲线d代表的是A2-,则曲线e代表的是OH-,据此进行分析。
A. pC=-lgc(B),pH=-lgc(H+),所以氢离子的pC值等于溶液的pH,即曲线a表示的微粒是氢离子,故A正确;
B.据图可知,m点处溶液中主要存在H2A的电离,c(H+)=10-4mol/L,水的电离出的c(OH-)=10-10mol/L;n点处c(HA-)还会随pH升高而下降,即继续加碱,碱电离出的氢氧根会被反应,所以n点显碱性主要是由于HA-和A2-的水解,溶液pH=10,c(OH-)=10-4mol/L,且氢氧根为水电离出来的氢氧根,所以水的电离程度:n>m,故B错误;
C. 曲线b代表的微粒是H2A,曲线c代表的是HA-,根据图可知pH=8时,溶液中,c(HA-)>c(H2A),故C正确;
D. 曲线b代表的微粒是H2A,pH=1到pH=3,H2A的浓度变化不大,故D正确;
故答案为B。

【题目】在不同条件下进行化学反应,B、D起始浓度均为0,反应物A的浓度
随反应时间的变化情况如下表:下列说法不正确的是( )
序号 | 时间 温度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 | ||||
② | 800 | x | |||
③ | 800 | y | |||
④ | 820 |
A.①中B在min平均反应速率为
B.②中,可能使用了催化剂
C.③中
D.比较①④可知,该反应为吸热反应
【题目】用如图所示装置进行下列实验,a、b和c中所装试剂如下表所示,其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是
选项 | a | b | c | 现象 | 结论 |
A | 饱和食盐水 | 碳化钙 | 酸性 | c中溶液紫色褪去 | 乙炔具有还原性 |
B | 浓盐酸 |
| NaBr溶液 | c中溶液由无色变橙色 |
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C | 稀盐酸 | 大理石 |
| c中有白色胶状沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸强 |
D | 硫酸 |
| 品红溶液 | c中溶液红色褪去 |
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A.AB.BC.CD.D