Question

【题目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+

B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能

D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

Answer 1

【答案】B

【解析】A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。