题目内容
【题目】下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；
A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，Y为Pb(NO3)2，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2(SO4)3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e-=Ag，，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．故选D．
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060