[题目]下列反应最能体现“原子经济的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应最能体现“原子经济”的是

A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯

【答案】B

【解析】试题分析：反应若最能体现“原子经济”，则应该反应物的原子完全变为生成物，只有加聚反应符合该要求，因此选项是B。

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根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D. 反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

【题目】如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是

A. 放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B. 电池的电解液可为KOH溶液

C. 充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－

D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

【题目】下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。

（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。

（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。

（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。

（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。

（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________。

【题目】现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸．请回答：
（1）遇碘水呈蓝色的是（填序号，下同）．
（2）能发生成肽反应的是．
（3）能跟溴发生加成反应的是．
（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是．
（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是．

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