X.Y.Z.Q.R是五种短周期元素.原子序数依次增大.X.Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族,Z.R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:五种元素原子半径最大是 X与Z形成的化合物中.既含极性键又含非极性键的是----由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D有如下转化关系①其中C是溶于水显酸性的气体,D是淡黄色固体.写出C与D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径最大是（写元素符号）
X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式

②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）
由A与过量C反应转化为B的离子方程式
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式）     。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）

（1）Na （２）H₂O2
（３）①2Na₂O₂+ 2CO2="=" 2 Na₂CO₃+ O₂
②四羟基合铝酸钠 [Al(OH)₄]^¯_ + CO2 ="=" Al(OH)₃+ HCO₃^-
③NaHCO₃ 碳酸钠溶液

解析试题分析：X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，所以X和Y是第ⅣA族元素或第IA族元素。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以Z是O，R是Al。X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，所以X是氢元素，Y是碳元素。Q与X同主族，因此Q是钠元素。（1）五种元素原子半径最大的是Na（2）X与Z形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H ₂O₂。（3）D是淡黄色固体，所以D是过氧化钠。C是溶于水显酸性的气体，所以C应该是CO₂。
①C与D反应的化学方程式2Na₂O₂+ 2CO₂="=" 2 Na₂CO₃+ O₂②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为四羟基合铝酸钠，B为B是氢氧化铝，A与过量C反应转化为B的离子方程式[Al(OH)₄]^¯_ + CO₂ ="=" Al(OH)₃+ HCO₃^-
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，这说明A是碳酸钠，B是碳酸氢钠。碳酸钠溶于水水解溶液显碱性，则水解方程式是CO₃²^－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－。溶液显碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碱性较强的是碳酸钠溶液。
考点：考查元素周期表的结构、化学键、电子式、溶液中离子浓度大小比较以及水解原理的有关判断和应用

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按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的药品是      ；反应的化学方程式为：                                 。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为       ；离子方程式为：                             。
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  。
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                                。
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：______________________________________________。
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                     。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                   。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                  ；D的电子式                     。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                   ；
由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                     。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                   。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                    。

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律.

（1）已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

（一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol．L	4x10ˉ⁶	6x 10ˉ⁶	2x10ˉ⁵	4x10ˉ⁵	3x10ˉ⁵	2x10ˉ⁵

根据表中数据判断PM2．5为， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H₌-241．8KJ/mol C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)

H₌-110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是       （填编号）
a．Ca(OH)₂     b．Na₂CO₃      c．CaCl₂      d．NaHSO₃
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式______
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。
a.MnO₂ b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄
（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为     。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     （填字母）。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是     。

下列元素中，属于第三周期IVA族的是

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