Question

【题目】室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 随pH的升高而减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.电荷守恒2c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c（OH-）=c(Na+)+c（H+），M点pH=4.3偏酸性，c（OH-）<c（H+）,所以2c(HC2O4－)+c(C2O42－)>c(Na+)，故A正确；

B.因为pc=－lg c，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，pH=x时,应该是c(HC2O4－)>c(H2C2O4)=c(C2O42－),故B不正确；

C.根据图示pH=1.3的点计算，Ka1(H2C2O4)==c(H+)=10－1.3,故C不正确；

D. = Ka1(H2C2O4)/ Ka2(H2C2O4),K只与温度有关,温度不变就是定值,故D不正确;

正确答案A。