题目内容
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
| A．SO2的转化率为30％ |
| B．反应共放出了196.6 kJ的热量 |
| C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1 |
| D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同 |
D
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始 2 1 0
转化 2x x 2x
平衡 2－2x 1－x 2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1
2SO3（g）起始 2 1 0
转化 2x x 2x
平衡 2－2x 1－x 2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1
练习册系列答案
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