题目内容

在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K=             。
0．023
本题考查化学平衡的计算。
H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g)
起始量： 2     1         0
转化量： 0.1    0.1       0.2
平衡量：1.9     0.9       0.2
平衡常数K==0．023。
练习册系列答案
相关题目
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
压强/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸点/℃
590
710
770
Na的沸点/℃
700
830
890
KCl的沸点/℃
 
 
1 437
NaCl的沸点/℃
 
 
1 465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
达到平衡时，NH3的浓度为w mol·L-1，N2的转化率为m，则：
（1）H2的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H2和NH3均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。
在5 L的密闭容器中充入2 molA气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（   ）
A．67％B．50％C．2.5%D．5％
将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
（10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)                        。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=               （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                       （   ）
A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．无法确定
对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是
A．2NH3（气）N2（气）+3H2-Q
B．H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q
C．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q
D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网