题目内容

【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数

B.P1<P2，纵坐标可表示C的质量贫数

C.P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

D.P1<P2，纵坐标可表示A的转化率

【答案】C

【解析】

A、A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则纵坐标不能为A的质量分数，故A错误；

B、P1<P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P2对应的C的质量分数更大，则纵坐标不能表示C的质量贫数，故B错误；

C、由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1>P2，压强增大平衡正向移动，气体总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C正确；

D、P1＜P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则纵坐标不能为A的转化率，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

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A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

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回答下列问题

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(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

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A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

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D.在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①

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