题目内容
7．在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为28．分析 根据M=ρVm计算摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量．
解答 解：在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故该气体的相对分子质量为28，故答案为：28．
点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．
练习册系列答案
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17．
如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（ ）
如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（ ）| A． | 平衡混合气中R的体积分数 | B． | 平衡混合气体G的体积分数 | ||
| C． | 平衡时反应物G的转化率 | D． | 平衡时反应物L的转化率 |
18．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | HF | C． | BaSO4 | D． | Cu |
15．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaHCO3 | C． | Na2CO3和NaHCO3 | D． | NaOH和Na2CO3 |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4L | |
| B． | 常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 | |
| C． | 在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | |
| D． | 标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子 |
12．适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石．已知：
反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
（1）若反应1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此时反应未（填“已”或“未”）达到平衡状态；
（2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．
反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
| 钠 | Na2O | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 1132 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1275 | 1850（分解产生CO2） | 4250 |
（2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO） | |
| B． | 使红色布条褪色（HClO） | |
| C． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
15．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同（a，b，c，d为元素的核内质子数），则下关系正确的是（ ）
| A． | a-b=m-n | B． | b-d=m-n | C． | c-d=m+n | D． | a-b=n-m |