题目内容

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小
D
略
练习册系列答案
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（8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是  ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：Y可能大于或小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是                          。
（2）D的最外层电子排布是                     。
（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为              。
（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为          。
个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：
A．第一电离能越小，元素金属越强
B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高
C．第一电离能越大，该元素的非金属性强
D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
（16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
 
4
K
Ca
 
 
 
 
Br
 
（1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是        （填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。
（4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式              
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                               
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。
砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱

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