题目内容

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
 
4
K
Ca
 
 
 
 
Br
 
（1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是        （填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。
（4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式              
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                               
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。
略
略
练习册系列答案
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（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．B．
C．D．
有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He   －268.8
(a)   －249.5
Ar    －185.8
Kr   －151.7
②
F2   －187.0
Cl2   －33.6
(b)     58.7
I2      184.0
③
(c)      19.4
HCl   －84.0
HBr   －67.0
HI   －35.3
④
H2O      100.0
H2S   －60.2
(d)   －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4   －161.0
SiH4  －112.0
GeH4   －90.0
(e)  －52.0
 
对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小
（14分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是B     D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C     E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A2D属于     （填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为         。
（6）D、E元素形成的化合物为        晶体，电子式为       。
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。
下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：                      
A．H2O2B．NCl3C．PF5D．SO2
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.

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