题目内容

砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A．砷在通常状况下是固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
D
略
练习册系列答案
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。
A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。
下列分子中所有原子最外层均为8电子的是：                      
A．H2O2B．NCl3C．PF5D．SO2
在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 （    ）                                       
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．x-n–24D．X+n–24
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.
某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）
A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5

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