题目内容

下列推论正确的
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B
略
练习册系列答案
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（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。
（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。
（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区  ，写出A离子的电子排布式___            
（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个
实验事实  ________                                                           
砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是             
A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷强
根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。
A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。
某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）
A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5

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