题目内容
在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是| A．加入适当催化剂 | B．升高温度 | C．增大反应物的浓度 | D．增大压强 |
D
平衡移动正逆速率都增加，而且向正反应方向移动。加入适当催化剂平衡不移动，A错误。升高温度往逆反应方向移动，B错误。增大反应物的浓度开始时逆速率不变，C错误。增大压强往体积减小也就是正反应方向移动，而且速率都增加，D正确。
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2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为( )
CH3OH
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。