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图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)?
?CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是( )
?CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是( )| A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1 |
| B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率 |
| C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度 |
| D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大 |
C
A．该反应的焓变ΔH＝-234 kJ·mol－1,这是个放热反应；
B．若X表示体系的压强，加压平衡不移动；
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应放出的热量增大。
B．若X表示体系的压强，加压平衡不移动；
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应放出的热量增大。
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2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
，达到化学平衡后测得A气体的浓度为
；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为
。则下列叙述正确的是（ ）
CH3OH
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
2C(g)达到平衡的标志是（ ）
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
mZ(g) ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是