题目内容

【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要:Cu2=CuCO3

(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS↓ 次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是(  )

A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCu(OH)2CuCO3

C.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS

【答案】C

【解析】

:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3,可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;
CuSO4+Na2S中主要:Cu2++S2-=CuS↓,次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,
综上所述,溶解度为CuSCu(OH)2CuCO3

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________

(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:

①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。

②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K_____

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2_____________

(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。

(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

粗食盐水中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂XX_____(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010Ksp(BaCO3)5.1×109

⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B__;反应Ⅲ的化学方程式为________________

ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_________________________

滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是________________________

根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为__________mol·L1(用含字母的代数式表示)。

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