题目内容

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。

已知:MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

请回答:

1)仪器A的名称是____________

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

4)有关步骤4的说法,正确的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前润洗滴定管的操作方法是__________

测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

【答案】(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍MgBr2的反应

2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患

3)镁屑

4BD

5从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3

97.5%

【解析】

试题分析:(1)仪器A为干燥管。本实验要用镁屑和液溴反应生成无水溴化镁,所以装置中不能有能与镁反应的气体,例如氧气,所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气。故答案为:防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍MgBr2的反应。(2)将装置B该为装置C,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患。而装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气代入三颈烧瓶中,反应可以控制,防止太快。(3)步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑。(4A95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,错误;B、加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用0的苯,可以减少产品的溶解,正确;C、加热至160的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,错误;D、该步骤是为了除去乙醚和溴,故正确。故选BD。(5滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次。根据方程式分析,溴化镁的物质的量为0.0500×0.02650=0.001325mol,则溴化镁的质量为0.001325×184=0.2438g,溴化镁的产品的纯度=0.2438/0.2500=97.5%

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网