Question

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：

（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _____中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 _____ ；

（3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________ ；

某学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________；

（保留四位有效数字）

（4）下列哪些操作会使测定结果偏低____________

a．反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗

b．滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数

c．滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡

Answer 1

【答案】锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变成橙色，且30秒内不变回黄色 0.1052mol/L c

【解析】

根据酸碱中和滴定的步骤和滴定原理进行分析判断即可。

（1）用0.100mol/L的HCl标准溶液对未知浓度的NaOH溶液进行中和滴定，NaOH溶液为待测溶液，应盛装在锥形瓶中；答案：锥形瓶。

（2）盐酸溶液为标准溶液，应盛装在酸式滴定管中；答案：酸式滴定管。

（3）在本次滴定实验中，采用甲基橙作指示剂，当到达滴定终点时，滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色。答案：溶液由黄色变成橙色，且30秒内不变回黄色。

（4）三组实验中，消耗标准溶液盐酸的体积分别为26.29 mL、30.00mL、26.31mL，观察数据可知，第二组实验误差较大，应舍去，故消耗HCl标准溶液的平均体积为（26.31mL+26.29mL）/2=26.30mL，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=v(HCl)·c(HCl)/v(NaOH)=26.30mL×0.100mol/L/25.00mL=0.1052mol/L。

（5）a．反应容器指的是锥形瓶，用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，不会影响测定结果，故不会偏低；

b．滴定前平视读数，滴定后仰视读数体积读大了，使消耗的体积偏大，测定结果偏高；

c．滴定前尖嘴无气泡；滴定后尖嘴出现气泡使测定消耗的体积变小了，导致测定结果偏低。

故答案选c。