题目内容
【题目】一定温度下,无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答:
(1)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2,该试剂可以是__________;
a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液
(2)对气体A的合理组成进行如下假设:
①只有SO3一种气体;②只有两种气体;③三种气体都有
若假设②成立,写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________;
(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有,用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积(气体体积最后换算为标准状况)。
①装置的连接顺序为____________;(用字母表示);
②实验中测定的是_________气体的体积;
③实验发现测定结果比理论值明显偏低,其原因是___________。
【答案】BD 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ a→c,b→d O2 发生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O,导致氧气被部分吸收,测定结果偏低
【解析】
(1)二氧化硫具有漂白性和还原性;
(2)假设②成立,则无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO、SO2和O2;
(3)实验时,a连接c,b连接d,可测定氧气的体积,用NaOH溶液吸收气体时,可能发生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O,以此解答该题。
(1)二氧化硫具有漂白性和还原性,则可用品红或高锰酸钾溶液检验二氧化硫,故答案为bd;
(2)假设②成立,则无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO、SO2和O2,方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;
(3)①实验时,a连接c,b连接d,可测定氧气的体积,故答案为:a→c,b→d;
②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、三氧化硫,量筒用于测量氧气的体积;
③用NaOH溶液吸收气体时,可能发生反应2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O,导致氧气被部分吸收,测定结果比理论值明显偏低。
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