题目内容
【题目】室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是
A. 上层清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2mol·L-1
B. 在M→N 的变化过程中,c(Na+)·c(Ur-)将逐渐减小
C. 当c(HUr)= c(Ur-)时,c(Cl-)=c(Ur-)
D. 当pH=7时,2c(Na+)= c(Ur-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】
A.尿酸钠(NaUr)悬浊液静置取上层清液,为尿酸钠的饱和溶液,难溶电解质的沉淀溶解方程式为NaUr(s)Na+(aq)+Ur-(aq),
,c(Na+)= c(Ur-),则
,A项错误;
B.上层清液中c(Na+)=c(Ur-),存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-,通入HCl,忽略溶液体积的变化,c(Na+)不变;c(H+)增加,c(Ur-)减小,则c(Na+)·c(Ur-)减小,B项正确;
C.HUr的电离方程式为HUrH++Ur-,
,当c(HUr)= c(Ur-)时,则
mol/L >1×10-7mol/L,溶液呈酸性;溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒,c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-);联立两式,c(Cl-)+c(OH-)=c(HUr)+c(H+),因溶液呈酸性,c(OH-) <c(H+),则c(Cl-) >c(HUr),c(HUr)= c(Ur-),则c(Cl-) >c(Ur-),C项错误;
D.溶液中电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)=c(H+)+c(Na+),而且pH=7,c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)+c(Ur-)= c(Na+),D项错误;
本题答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】按要求书写
(1)氨气的电子式:___________,乙炔的结构简式:_____________;
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇,化学反应方程式:_____________反应类型:____________;
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应:__________,反应类型:_____________;
(4)已知键能如下:
化学键 | H-H | N-N | N-H | N |
键能/kJ·mol-1 | 432 | 247 | 389 | 942 |
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式:______。
【题目】根据研究有机化合物的步骤和方法,填满下列空格:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空: | (1)A的相对分子质量为_______。 |
(2)将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重7.2g和17.6g | (2)A的实验式是________________。 (3)A的分子式为 _______________。 |
(3)将A通入溴水中,溴水褪色 | (4)说明A属于______________类(若溴水不褪色,则A属于 __________类) |
(4)A的核磁共振氢谱如图: | (5)综上所述,A的结构简式为 ______________。 |