题目内容

【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.平衡后,若温度升高,化学平衡向正反应方向移动

C.平衡后,增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中,化学计量数的关系为ne +f

【答案】D

【解析】

试题分析:A.催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,故A错误;B.由图可知,温度升高C的百分含量降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,故B错误;CA为固体,加入A,化学反应速率以及平衡都不发生改变,故C错误;D.由可以看出增大压强,C的百分含量降低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则应有ne+f,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeOFe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2__________

(2)为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

① A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________

为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C浓盐酸 DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________

A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为b molC中沉淀物质的量为a molb________________(大于”“小于等于”)a

实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某实验小组做了如下实验

测定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

测定步骤步骤一准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成100 mL溶液

步骤二取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点重复两次平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判断滴定终点________________________

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________

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