Question

按要求回答下列问题．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO₂的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体（NaHCO₃）______
②FeCl₃溶液（FeCl₂）______
③Mg粉（Al）______
④CO₂（SO₂）______．

Answer 1

（1）64SO₂的物质的量=

64g

64g/mol

=1mol，标况下SO₂的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，SO₂分子含有3个原子，含有原子数目=1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，
故答案为：1mol；22.4L；3N_A；
（2）①由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠；
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁；
③Al与NaOH溶液（或KOH溶液）反应反应，而Mg不能反应，再进行过滤分离，可以除去混有的Al；
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，可以用KMnO₄（H⁺）溶液（或饱和NaHCO₃溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案为：①加热；②Cl₂；③NaOH溶液（或KOH溶液）；④KMnO₄（H⁺）溶液（或饱和NaHCO₃溶液）．