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含有相同氧原子数的SO
2
和SO
3
,其分子的质量比为( )
A.6:5
B.1:1
C.2:3
D.2:1
试题答案
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含有相同氧原子数的SO
2
和SO
3
,物质的量之比为3:2,
则分子质量之比为3×64:2×80=6:5,
故选A.
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KClO
3
是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.
(1)实验室用KClO
3
和MnO
2
混合加热制氧气,现取82.2gKClO
3
和MnO
2
混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO
3
的质量是______.
(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO
2
+4HCl(浓)
△
MnCl
2
+Cl
2
+2H
2
OKClO
3
+6HCl(浓)→KCl+3Cl
2
+3H
2
O待固体完全溶解后,共收集到15.68L的Cl
2
(标准状况下,假设Cl
2
无损耗).则残留物中各种物质的质量是______.
(3)实验室制取氧气时,若MnO
2
过少,则同时发生4KClO
3
△
3KClO
4
+KCl.现取98gKClO
3
和少量MnO
2
,充分加热(MnO
2
不变化),若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13,则标准状况下收集到O
2
多少升?
(4)工业常利用3Cl
2
+6KOH(热)→KClO
3
+5KCl+3H
2
O,制取KClO
3
(混有KClO).实验室模拟KClO
3
制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K
+
):n(Cl
-
)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO
3
的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)
等质量的N
2
和O
2
的体积大小为( )
A.N
2
的体积比O
2
的体积大
B.N
2
的体积比O
2
的体积小
C.N
2
的体积与O
2
的体积一样大
D.无法判断
(1)HCl的相对分子质量为______,HCl的摩尔质量为______,49gH
2
SO
4
的物质的量为______;
(2)0.5mol的Fe含______个铁原子,质量是______g,12.04×10
23
个铁原子约是______mol.
(1)9gH
2
O中含有______个分子,含有______个氢原子(阿伏加德罗常数用N
A
表示).
(2)质量都是50g的HCl、NH
3
、C0
2
、0
2
四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.
(3)配制50ml0.2mol/L的CuSO
4
溶液,需要CuS0
4
?5H
2
O______g.
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为______.
下列说法正确的是( )
A.标准状况下11.2LO
2
比17gNH
3
所含分子数多
B.9gH
2
O和标准状况下11.2LCO
2
所含原子数相等
C.1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L
D.1mol食盐含有1.204×10
24
个原子
21.0g乙烯(C
2
H
4
)与丁烯(C
4
H
8
)的混合物,含碳原子数______N
A
,含电子数______N
A
.
按要求回答下列问题.
(1)SO
2
是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO
2
的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na
2
CO
3
固体(NaHCO
3
)______
②FeCl
3
溶液(FeCl
2
)______
③Mg粉(Al)______
④CO
2
(SO
2
)______.
多少摩尔CaCl
2
溶解在1molH
2
O中才能使Cl
-
与H
2
O分子的物质的量之比为1:5( )
A.0.1mol
B.10mol
C.0.5mol
D.0.05mol
关 闭
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