题目内容

下列叙述不正确的是（　　）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比为5：4
D．物质的量相等的SO2和SO3中含氧原子数之比为3：2
A．O2和O3都与O原子构成，则质量相等的O2和O3中所含原子数一定相等，故A正确；
B．由N=nNA可知，物质的量相等的O2和O3中含分子数相等，故B正确；
C．设质量都为m，则质量相等的SO2和SO3中所含硫原子数之比等于物质的量之比，为
m
64
：
m
80
=80：64=5：4，故C正确；
D．由分子构成可知，物质的量相等的SO2和SO3中含氧原子数之比为2：3，故D错误．
故选D．
练习册系列答案
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已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
△
3KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为______，标准状况下的体积之比为______，原子的个数之比为______，标准状况下的密度之比为______．
0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）
A．8B．16C．64D．160
（1）下列四种物质：①6gH2②0.56molNH3③1.204×1024个氯化氢分子④标准状况下，6.72LCH4　其中物质的量最大的是______，所含H原子数最少的是______．
（2）写出Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式______（标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是______．
（3）
催化剂
.
高温高压
为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．
等质量的N2和O2的体积大小为（　　）
A．N2的体积比O2的体积大
B．N2的体积比O2的体积小
C．N2的体积与O2的体积一样大
D．无法判断
（1）HCl的相对分子质量为______，HCl的摩尔质量为______，49gH2SO4的物质的量为______；
（2）0.5mol的Fe含______个铁原子，质量是______g，12.04×1023个铁原子约是______mol．
按要求回答下列问题．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首．64gSO2的物质的量为______，在标准状况下的体积约为______，所含原子数为______．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）______
②FeCl3溶液（FeCl2）______
③Mg粉（Al）______
④CO2（SO2）______．

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