在一定条件下.在容积为2L的密闭容器中.将2 mol 气体M和3 mol N气体混合.发生如下反应:2M x Q.该反应达平衡时.生成2.4mol R.并测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列有关叙述正确的是A．x值为2B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2 mol/LD．N的转化率为80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)

x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．x值为2	B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L	D．N的转化率为80%

D

采用“三段式”计算

从以上数据可看出：x=1，平衡时N的浓度为0.3 mol/L，N的转化率为80%
由于气体的体积及质量均不变，故密度也是定值
答案为D

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⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，

再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是       （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小           b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小           d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。

保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（）

A．恒温、恒压时，充入NH₃	B．恒温、恒容时，充入N₂
C．恒温、恒压时，充入He	D．恒温、恒容时，充入He

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应

（注：x为P物质
前的系数）①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若
起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a
则下列说法正确的是（）

A．若①达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x>4

C．若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）

D．若②体系起始物质的量满足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

对于可逆反应:mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₁；在200℃,1×10⁶Pa时,A的转化率为α₂；在100℃,1×10⁷Pa时,A的转化率为α₃；则α₁,α₂,α₃之间的大小关系是

A．α₁>α₂>α₃

B．α₃>α₂>α₁

C．α₃ >α₁ >α₂

D．α₁ >α₃ >α₂