题目内容
（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（1）a、b
（2）向正反应方向 向正反应方向
（3）增大压强 t3—t4
（2）向正反应方向 向正反应方向
（3）增大压强 t3—t4
（1）a正确，该反应为非等体积反应，若容器内压强不变，则反应达到平衡；b正确，若正逆反应速率相等则反应平衡；c错，每时每刻都是这样反应；d错，每时每刻都是这样；
（2）该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；同时该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，减少压强，平衡向正反应方向移动；
（3）增大压强 t3—t4
（2）该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；同时该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，减少压强，平衡向正反应方向移动；
（3）增大压强 t3—t4
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
z C
2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
，
，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：
2NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是 