题目内容
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
下列说法错误的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D
在不同时段各物质的量为：
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为：
=
=33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡右移，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，但并不能改变H2O的体积分数增大的这个趋势
D.700℃时，很容易计算出化学平衡常数为K=1，而温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升温时产物的量减少，反应物的量增大，平衡左移，故逆反应为吸热反应
答案为D
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
0.20/t1 mol·L－1·min－1B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为：
==33.3%C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡右移，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，但并不能改变H2O的体积分数增大的这个趋势
D.700℃时，很容易计算出化学平衡常数为K=1，而温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升温时产物的量减少，反应物的量增大，平衡左移，故逆反应为吸热反应
答案为D
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COOH
CH
+H
，对于 该平衡，下列说法正确的是 ( )
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
z C
2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为
2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
Fe(s)+CO2(g) △H>0。
（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。
olSO2+1molO2