题目内容
【题目】下列说法错误的是
A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮
【答案】D
【解析】
摩尔是物质的量的单位，摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质，且所指微观粒子要明确．
H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项中氮指氮分子还是氮原子，所指微粒不明确，故D错误。
故选：D。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 电负性最大的元素 |
C | C的2p轨道中有三个未成对的单电子 |
D | 原子核外电子数是B与C核外电子数之和 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。
【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ，CO 的平衡转化率为 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．