[题目]下列有关电解质的叙述中正确的是A.氯化钠溶液可以导电.所以氯化钠是电解质B.铁片能导电.所以铁是电解质C.氯化银难溶于水.所以氯化银是非电解质D.CO2溶于水能导电.所以CO2是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关电解质的叙述中正确的是

A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质

B.铁片能导电，所以铁是电解质

C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

【答案】A

【解析】

电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

A. 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；

B. 铁片能导电，但铁是单质，不是化合物，不属于电解质，故B错误；

C. 氯化银难溶于水，氯化银溶于水的部分可以电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；

D. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；

练习册系列答案

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键[

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________．

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________．

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_________．

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【题目】下列说法错误的是

A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮

【题目】乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A. ML的分子式为：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML发生消去反应的产物只有一种结构 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

【题目】下列叙述正确的是（）
A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D.O2的相对分子质量为32

【题目】下列物质组合中，不属于同素异形体的是

A.氧气和臭氧B.双氧水和水

C.红磷和白磷D.碳60(C60)和石墨

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