题目内容

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物B．它仅含共价键不含离子键
C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体
D

试题分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I和结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，AB不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，C不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于HI受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。  
 
（1）写出A、B、C三种元素的名称        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子结构示意图为             ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：                                     。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                   。
放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（     ）
A．99B．67C．166D．32
短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB2 分子的电子式
是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。
以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）  （2） （3）
（4）（5）（6）
违反泡利不相容原理的有          ，违反洪特规则的有               。
电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是        （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是            （用离子符号表示）；
下列比较关系与排列顺序不正确的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（ ）。
A．8B．18C．8~18D．18~32
与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是（   ）
A．H3O+B．NH2-C．OH-D．Mg2+

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