一基态原子的第五电子层只有2个电子.则该原子的第四电子层上的电子数可能为( ).A．8B．18C．8~18D．18~32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。

A．8

B．18

C．8~18

D．18~32

C

试题分析：基态原子的第五电子层只有2个电子，则其核外电子的排布式可以为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d^0-105s²，，所以第四电子层上的电子数可能为8~18 ，故本题的答案为C。
点评：本题考查了核外电子排布式，该考点是高考考点的重点，本题难度适中。

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某核素X的质量数为A，含N个中子，它与

H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（）

A．它是一种共价化合物	B．它仅含共价键不含离子键
C．它不可能与NaOH溶液反应	D．它受热时，可能会分解产生有色气体

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂第二步：                      ；第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D⁺，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关

I的叙述中错误的是（）

A．I与I 互为同位素	B．I的质子数为53
C．I的原子核外电子数为78	D．I的原子核内中子数多于质子数

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子序数：Z＞Y＞X

H、D、T、H⁺可以用来表示（）
A．同一种原子
B．化学性质不同的氢原子
C．同一种氢元素
D．氢的四种核素

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强