题目内容

下列比较关系与排列顺序不正确的是
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF
D.半径:Al3<Mg2<Na<F
B

试题分析:同周期自左向右,非金属性逐渐增强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,选项A正确;HF分子间存在氢键,在同主族元素的氢化物中沸点最高,B不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,但相应阴离子的还原性越弱,选项C正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,选项D正确,答案选B。
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。
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