题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

【答案】B

【解析】

A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；

B．1个OH和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；

C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；

D．1L 0.2mol·L1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应

B

向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有

C

室温下，向浓硫酸中投入铝片

铝片不溶解

室温下，铝片与浓硫酸不反应

D

将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液

前者产生白色沉淀，后者溶液褪色

与的反应为可逆反应

A. AB. BC. CD. D

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【题目】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。

(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。

(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。

(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此时是否有Cu(OH)2析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

【题目】多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A. 分子式为C8H11NO2

B. 能与醛类物质发生缩聚反应

C. 既能与酸反应，又能与碱反应

D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

【题目】已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

【题目】（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

【题目】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 无法计算

【题目】[化学--选修5：有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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