[题目]能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能证明SO2具有漂白性的是（）

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

【答案】C

【解析】

A．SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；

C．SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；

D．SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；

选C。

练习册系列答案

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

【题目】根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

【题目】以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-3mol/L	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中不正确的是（）

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

(2)装置 A 中反应的离子方程式是______。

(3)装置 E中反应的化学方程式是_____。

(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)装置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

【题目】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

下列结论正确的是

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

化学键	键能kJ/mol
H-H	436
N-H	391
N N	946

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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