Question

【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，由图像可知，反应①中的反应物的总能量均大于生成物的总能量，为放热反应，故A项错误；

B项，反应①中，氢元素化合价变化：0→+1，碘元素化合价变化：+1→-1；反应②中，HI中碘元素化合价变化：-1→0，ICl中碘元素化合价变化：+1→0，所以反应①、反应②不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B项错误；

C项，反应①比反应②的速率慢，由图可知，反应①正反应的活化能比反应②的大，活化能越高则活化分子的百分数越小，化学反应速率越慢，故反应速率与相应正反应的活化能有关，故C项正确；

D项，焓变只与体系的始、末状态有关，而与反应的途径无关，由图像可知，反应前后总的能量变化为218 kJ／mol，所以反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 kJ／mol；而HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）仅是其中的一步反应，所以△H>－218 kJ／mol；故D项错误；

综上所述，本题选C。