题目内容
【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH=92 kJ·mol-1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
【答案】B
【解析】
A. 反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和,则该反应的反应热为(946+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol,所以该反应为放热反应,A错误;
B. 该反应为放热反应,因此该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,B正确;
C. 根据A中分析可知反应热ΔH=-92 kJ·mol-1,C错误;
D. 根据方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2=46kJ热量,D错误;
答案选B。
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