题目内容
下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
C
解析试题分析:离子化合物一般含金属元素或者铵根离子,所以答案选C。原子序数为12的是镁。17的是氯,可形成氯化镁,所以C选项是正确的。
考点:考查化学键的相关知识点。
练习册系列答案
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下列有关叙述中,不可以用氢键来解释的是
A.0℃时,水的密度大于冰的密度 | B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 |
C.氟化氢气体极易溶于水 | D.氟化氢比氯化氢稳定 |
下列变化过程中,化学键没有被破坏的是
A.HCl溶于水 | B.干冰升华 |
C.固体NaCl熔融 | D.煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸 |
下列物质中,只含有极性键的是( )
A.NaOH | B.Na2O2 | C.H2O2 | D.HClO |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1 mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是
A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 | B.N4属于一种新型的化合物 |
C.N4与N2互为同分异构体 | D.N4是由极性键组成的分子 |
用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是
A.CS2是V形分子 | B.SnBr2键角大于120° |
C.BF3是三角锥形分子 | D.NH4+键角等于109.5° |
有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A.sp、sp2、sp3 | B.sp3、sp2、sp | C.sp2、sp、sp3 | D.sp3、sp、sp2 |
下列现象不能用氢键解释的是
A.冰的密度比水小,浮于水面 | B.氨气易液化 |
C.乙醇极易溶于水 | D.碘易溶于苯(C6H6) |