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A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38    B．55    C．100    D．135
C
由nsxnpx+1知x=2，即AB两元素的最外层电子排布式为：ms2、ns2np3；由题意知两元素分别为活泼的金属Mg和非金属N
Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
练习册系列答案
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A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是
A．A2BC4                   B．ABC4            C．A4BC4           D．A2BC3
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
下列分子中，键的极性最强的是(      )
A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl
下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F2和Br2的沸点
B．H-和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
根据下表所列信息，回答有关问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   ，⑦   ，⑾   。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是    （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是   ，最不活泼的元素是   。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是   。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是   ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是   。
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．原子序数为15的元素最高化合价为+5
B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素
C．氧原子半径比氟原子半径大
D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族
碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（      ）
A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去

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