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下列分子中,键的极性最强的是( )
A.PH
3
B.H
2
S
C.HBr
D.HCl
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D
四种非金属元素的非金属性中氯最强,吸引电子的能力相对最强,故H—X键中H—Cl键的极性最强
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已知短周期元素aA
2+
、
b
B
+
、cC
3+
、
d
D
-
都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:
A.原子序数c>a>b>d
B.离子半径C
3+
>D
-
>B
+
>A
2+
C.原子半径A>B>C>D
D.单质的还原性A>B>C>D
X、Y两种元素在同一周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:Y对应的酸性弱于X对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:H
m
Y小于H
n
X
已知X、Y是第三周期的非金属元素,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中,X显负价,Y显正价 B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性:X强于Y D气态氢化物的稳定性:H
n
Y小于H
m
X
A、B是短周期元素,最外层电子排布式分别为ms
x
,ns
x
np
x+1
。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红,同时有气体逸出,该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该化合物的相对分子质量是
A..38 B.55 C.100 D.135
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
A.F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的熔点、沸点逐渐升高
B.H
2
O、H
2
S、H
2
Se、H
2
Te的热稳定性依次减弱
C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
(7分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________。
(4)R与Y同周期,R的单质分子R
2
中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。
已知
33
As、
35
Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P
B.热稳定性:HC1>AsH
3
>HBr
C.还原性:As
3-
>S
2-
>C1
-
D.酸性:H
3
AsO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是
A.Si
B.P
C.S
D.Cl
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