题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中
不变
【答案】D
【解析】
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离度增大，即溶液中
增大，A错误；
B. CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解平衡常数Kh增大，则 
=
减小，B错误；
C. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离度减小，即溶液中
减小，C错误；
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中
=
=
，则比值不变，D正确。
故选D。
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。
(2)试剂X是_______________________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。
(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。
温度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
析出晶体 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。
①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。
②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。
