题目内容

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
B
考查可逆反应的有关计算。这种类型的试题往往采用三段式，即
2A(g)＋B(g)  3C(g)
起始量（mol）                     2     1          0
转化量（mol）                     0.8    0.4        1.2
平衡量（mol）                     1.2    0.6        1.2
所以用物质A表示该反应的平均反应速率为
用物质B表示该反应的平均反应速率为
平衡时物质A与B的转化率分别为、
平衡时物质B的浓度为
加入1mol的C就相当于加入2/3molA和1/3molB，因为反应前后体积不变，此时A和B的比值仍然满足2︰1，所以平衡是等效的。
练习册系列答案
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反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s)           B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s)           D、v(D) =" 1" mol/(L·s)
在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（    ）
A．0.06 mol/（L?s）B．1.8mol/（L?s）
C．1.2 mol/（L?s） D．0.18 mol/（L?s）
20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是
A．加入10mL 1mol/L的盐酸B．加入30mL 10mol/L的盐酸
C．所用的大理石研磨成粉末D．加入10mLH2O
（3分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO2+CO CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                       。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为              。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（   ）
A．反应的化学方程式是X+2Y 2Z
B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分钟时Y和Z的浓度相等
D．其他条件不变，升高温度，若正反应速
率增大，则逆反应速率将减小
反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①
在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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