题目内容
(10分)下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ,能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ;(填实验序号);
(4)实验中的所有反应,反应速率最快是实验 (填实验序号),该实验中硫酸平均反应速率为 ;
实验 序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol/L | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.24 | 丝 | 0.5 | 100 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.24 | 粉末 | 0.5 | 100 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.24 | 丝 | 0.7 | 100 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.24 | 丝 | 0.8 | 100 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.24 | 粉末 | 0.8 | 100 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 30 | 44 | 40 |
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ,能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ;(填实验序号);
(4)实验中的所有反应,反应速率最快是实验 (填实验序号),该实验中硫酸平均反应速率为 ;
(10分)(1)固体反应物的表面积(1分) 表面积越大(1分) 1, 2(1分)
(2)5 (1分) (3)反应温度(1分) 7或9(1分)
(4)5(1分) 0.004mol/(L?s) (2分)
(2)5 (1分) (3)反应温度(1分) 7或9(1分)
(4)5(1分) 0.004mol/(L?s) (2分)
考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
(1)根据实验中数据可知,实验4、5中不同的是固体的表面积,所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知,固体表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
(2)要探究反应物浓度对反应速率的影响,则其它条件应该是相同的,所以应该是是实验2和实验5。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知,应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
(4)用时最少的实验5,所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol,所以消耗硫酸是0.01mol,起浓度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此起反应速率是0.1mol/L÷25s=0.004mol/(L?s)。
(1)根据实验中数据可知,实验4、5中不同的是固体的表面积,所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知,固体表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
(2)要探究反应物浓度对反应速率的影响,则其它条件应该是相同的,所以应该是是实验2和实验5。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知,应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
(4)用时最少的实验5,所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol,所以消耗硫酸是0.01mol,起浓度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此起反应速率是0.1mol/L÷25s=0.004mol/(L?s)。
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