题目内容

(10分)下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据:
实验
序号
金属质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol/L
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.24

0.5
100
20
34
500
2
0.24
粉末
0.5
100
20
35
50
3
0.24

0.7
100
20
36
250
4
0.24

0.8
100
20
35
200
5
0.24
粉末
0.8
100
20
36
25
6
0.24

1.0
100
20
35
125
7
0.24

1.0
100
35
50
50
8
0.24

1.1
100
20
34
100
9
0.24

1.1
100
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,          对反应速率有影响,             反应速率越快,能表明同一规律的实验还有          (填实验序号);
(2)其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验           (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有   ____ ,能表明这一规律的分别是实验6和实验       或实验8和实验      ;(填实验序号);
(4)实验中的所有反应,反应速率最快是实验           (填实验序号),该实验中硫酸平均反应速率为           
(10分)(1)固体反应物的表面积(1分)    表面积越大(1分)    1,  2(1分)
(2)5 (1分)   (3)反应温度(1分)      7或9(1分)   
(4)5(1分)    0.004mol/(L?s) (2分)
考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
(1)根据实验中数据可知,实验4、5中不同的是固体的表面积,所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知,固体表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
(2)要探究反应物浓度对反应速率的影响,则其它条件应该是相同的,所以应该是是实验2和实验5。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知,应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
(4)用时最少的实验5,所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol,所以消耗硫酸是0.01mol,起浓度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此起反应速率是0.1mol/L÷25s=0.004mol/(L?s)。
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