Question

【题目】下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，则当生成不为1mol水时所得的反应热不是中和热，故A错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应是可逆反应，所以ΔH＜－38.6kJmol-1，故B错误；C．吸热反应的发生不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应就不需要加入，有些放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C错误；D．中和热指与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，故D正确。故选D。