题目内容

【题目】下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是(　　)

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

【答案】C

【解析】

汽油所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好；所含直链烃分子越多，抗爆震性越差，A. CH3(CH2)6CH3中没有支链；B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3含有一个支链；C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3含有三个支链；D. CH3(CH2)14CH3中没有支链；故选C。

练习册系列答案
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【题目】下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B．由乙图可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极

D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列问题：

（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。

（2）反应条件①为_____________。

（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。

A+D→E的反应类型为________________。

（4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。

（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构）

①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B. 离子半径：X＜Y<Z

C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D. s为强酸，r为弱碱

【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A. a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 产物丙为硫酸

C. d为阴离子交换膜

D. Na2SO4溶液浓度增大

【题目】氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

【题目】下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

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