题目内容
【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是
A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B. 1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应
C. 1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应
D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
【答案】D
【解析】试题分析:A.有机物中含-COOH、-OH,均能与Na反应,1mol该有机物可以与2molNa发生反应,故A错误;B.有机物中含-COOH、-COOC-,能与NaOH溶液反应,则1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应,故B错误;C.醛基、C=C、苯环均与氢气发生加成反应,1mol该有机物可以与5molH2发生加成反应,故C错误;D.1mol该有机物可以与足量Na发生反应生成1molH2,-COOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2,产生的气体在相同条件下体积相等,故D正确;故选D。
【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。