Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。

（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示）。

（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。

（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________。

（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。(填酸的化学式)。

（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________ (填名称），可以验证该结论的实验是_____(填字母)。

A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】 S>Cl>F Al(OH )3+OH－= AlO2－+2H2O HClO4 镁 BC

【解析】试题分析：(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；(4)MgCl2是离子化合物；(5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；(6)同周期元素从左到右金属性减弱。

解析：根据以上分析，(1)最外层有2个或8个电子的结构稳定，表中化学性质最不活泼的元素是18号元素Ar，其原子结构示意图为；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素F、S、Cl中,原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F；(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式是Al(OH )3+OH－= AlO2－+2H2O；(4)MgCl2是离子化合物，电子式为；(5)氯元素非金属性强，最高价含氧酸酸性越强的是HClO4；(6)同周期元素从左到右金属性减弱，镁的金属性大于铝；A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，都生成氧化膜，不能证明金属性强弱，故A错误；

B、．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应快，可证明镁的金属性大于铝，故B正确；

C、．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，能证明镁的金属性大于铝，故C正确；

D、金属不能比较氢化物的稳定性，故D错误。