题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】

A．由于氨水是弱电解质在书写离子反应方程式时不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸铝溶液中加入过量氨水正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3，A错误；

B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，B正确；

C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O，该离子方程式电荷不守恒，正确写法为：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C错误；

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉只能生成Fe2+，正确写法为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D错误；

故答案为：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【题目】常温下，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 (　　)

A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是____________。

（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。

【题目】已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如图的转化关系，又知C不能发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A结构可能有

A.5种B.6种C.8种D.9种

【题目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网