Question

氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是______kJ/mol②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为______kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃时：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=______kJ/mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；②依据氢气燃烧的热化学方程式计算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）①依据质量换算物质的量结合化学方程式的系数计算反应的焓变，依据书写热化学方程式的方法写出，标注物质的聚集状态和反应的焓变；
②依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的焓变；
解答：解：（1）①依据燃烧热的概念可以得到氢气的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案为：285.8kJ/mol；
②燃烧2g H₂物质的量为1mol，生成水蒸气，放出的热量可以根据热化学方程式计算：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氢气完全燃烧生成气态水放热为241.8KJ；
故答案为：241.8；
（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，12g碳完全反应吸热为12×10.94KJ=131.28KJ；反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.28KJ/mol；
①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41KJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的反应焓变计算，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，概念的理解是解题关键，题目难度中等．