题目内容

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合气体的密度保持不变
C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物
D
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以C可以说明，D是错误的；A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是变化的，所以B可以说明，答案选D。
练习册系列答案
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可逆反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是        。
②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。
（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q
（17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；
A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：                 
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     
有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是
A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
C．反应达到平衡时，两容器内压强相同
D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同
(9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                    ；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
（6分）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时VA=VB="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y  2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：  (A在的活塞可移动)  
 
_      A               B
（1）A中的X的转化率 αA=__________；
（2）A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)
（14分）
（1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
（4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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